रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण तथ्य ।।

०  सहसंयोजक बांड क्या हैं ?

✍️ बहुत अधिक आयनन ऊर्जा वाले तत्व इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने में असमर्थ होते हैं और बहुत कम इलेक्ट्रॉन बंधुता वाले तत्व इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण नहीं कर सकते हैं। ऐसे तत्वों के परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ या उसी तत्व के अन्य परमाणुओं के साथ इस तरह साझा करते हैं कि दोनों परमाणु अपने-अपने वैलेंस शेल में ऑक्टेट कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करते हैं और इस प्रकार स्थिरता प्राप्त करते हैं। विभिन्न या समान प्रकारों के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े के बंटवारे के माध्यम से इस तरह के जुड़ाव को सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है।

०  कार्बन परमाणु में सहसंयोजक बंधन

कार्बन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार , इसे स्थिर होने के लिए 4 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खोने की आवश्यकता होती है, जो कि असंभव प्रतीत होता है:

✍️ कार्बन C4 बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन प्राप्त नहीं कर सकता , क्योंकि 6 प्रोटॉन के लिए 10 इलेक्ट्रॉनों को धारण करना कठिन होगा और इसलिए परमाणु अस्थिर हो जाएगा।

✍️ कार्बन C4+ बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉनों को नहीं खो सकता है क्योंकि इसे 4 इलेक्ट्रॉनों को निकालने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होगी और साथ ही C 4+ में प्रोटॉन द्वारा केवल 2 इलेक्ट्रॉन होंगे, जो फिर से अस्थिर हो जाएगा

०  ऑक्टेट नियम क्या है?

✍️ उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर सभी परमाणुओं के संयोजकता कोश में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं। दूसरे शब्दों में, इन परमाणुओं की संयोजकता कोशों में स्थिर विन्यास नहीं होता है। इसलिए, वे स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए एक दूसरे के साथ या अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन करते हैं।

इसलिए,

✍️ "विभिन्न तत्वों के परमाणुओं की अपने संयोजकता कोशों में आठ इलेक्ट्रॉनों के स्थिर विन्यास को प्राप्त करने की प्रवृत्ति रासायनिक संयोजन का कारण है"

✍️ "परमाणुओं के संयोजकता कोश में अधिकतम आठ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के सिद्धांत को अष्टक नियम कहते हैं।"

✍️ लुईस ने परमाणु के बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रूप में दर्शाने के लिए सरल प्रतीकों की शुरुआत की। इन प्रतीकों को इलेक्ट्रॉन डॉट प्रतीक के रूप में जाना जाता है और यौगिक की संरचना को लुईस डॉट संरचना के रूप में जाना जाता है ।

Important facts of chemistry

What are Covalent Bonds ?

✍️ Elements having very high ionisation energies are incapable of transferring electrons and elements having very low electron affinity cannot take up electrons. The atoms of such elements tend to share their electrons with the atoms of other elements or with other atoms of the same element in a way that both the atoms obtain octet configuration in their respective valence shell and thus achieve stability. Such association through sharing of electron pairs among different or same kinds is known as Covalent Bond.

०  Covalent Bonding can be Achieved in two Ways:

✍️ Sharing of electrons between atoms of the same kind E.g. Formation of H2, Cl2, O2,

Sharing of electrons between atoms of different kind E.g. Formation of CH4, H2O, NH3, etc.

०  Covalent Bonding in Carbon Atom

✍️ As per the electronic configuration of Carbon, it needs to gain or lose 4 electrons to become stable, which seems impossible as:

✍️ Carbon cannot gain 4 electrons to become C4-, because it will be tough for 6 protons to hold 10 electrons and so the atom will become unstable.

✍️ Carbon cannot lose 4 electrons to become C4+ because it would require a large amount of energy to remove out 4 electrons and also the C4+ would have only 2 electrons held by proton, which will again become unstable

Carbon cannot gain or donate electrons, so to complete its nearest noble gas configuration, it shares electron to form a covalent bond. 

०  Properties of Covalent Bond

✍️ If the normal valence of an atom is not satisfied by sharing a single electron pair between atoms, the atoms may share more than one electron pair between them. Some of the properties of covalent bonds are:

✍️ Covalent bonding does not result in the formation of new electrons. The bond only pairs them.

They are very powerful chemical bonds that exist between atoms.

A covalent bond normally contains the energy of about ~80 kilocalories per mole (kcal/mol).

Covalent bonds rarely break spontaneously after it is formed.

✍️ Covalent bonds are directional where the atoms that are bonded showcase specific orientations relative to one another.

✍️ Most compounds having covalent bonds exhibit relatively low melting points and boiling points.

✍️ Compounds with covalent bonds usually have lower enthalpies of vaporization and fusion.

✍️ Compounds formed by covalent bonding don’t conduct electricity due to the lack of free electrons.

Covalent compounds are not soluble in water.

🧑🏻‍💻 What is the Octet Rule ?

✍ All atoms except noble gases have less than eight electrons in their valence shell. In other words, the valence shells of these atoms do not have stable configurations. Therefore, they combine with each other or with other atoms to attain stable electronic configurations.

Therefore,

✍️ “The tendency of atoms of various elements to attain stable configuration of eight electrons in their valence shells is the cause of Chemical combination”

✍️ “The principle of attaining the maximum of eight electrons in the valence shell of atoms is called octet rule.”

✍️ Lewis introduced simple symbols to denote the electrons present in the outer shell of atom known as the valence electrons. These symbols are known as Electron Dot Symbols and the structure of the compound is known as Lewis Dot Structure.